Química general
Tabla Periódica
Un poco más de un siglo atrás, el químico Dimitri Mendeleiev publicó la tabla periódica, que organiza los elementos conocidos de nuestro mundo. Su método de clasificación fue tan útil que todavía lo utilizamos hoy en día. Vamos a aprender y comprender de la estructura atómica y las propiedades, incluyendo las tendencias de la tabla periódica.
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Introducción a la tabla periódica
¿Cómo son los elementos organizados en la tabla periódica? Este tutorial cubrirá la clasificación de elementos, entre ellos grupos, metales de transición, y los electrones de valencia.
1. La tabla periódica: clasificación de los elementos
Los términos comunes que describen los elementos de formas se clasifican en la tabla periódica.
Los términos comunes que describen los elementos de formas se clasifican en la tabla periódica.
2. Los grupos de la tabla periódica
¿A qué se le llama grupo dentro de la tabla periódica y qué tienen en común los elementos de un grupo?
¿A qué se le llama grupo dentro de la tabla periódica y qué tienen en común los elementos de un grupo?
3. La tabla periódica - electrones de valencia para el grupo principal
Cómo determinar el número de electrones de valencia y dibujar estructuras de Lewis para los elementos de los grupos principales a partir de la configuración electrónica.
Cómo determinar el número de electrones de valencia y dibujar estructuras de Lewis para los elementos de los grupos principales a partir de la configuración electrónica.
4. La tabla periódica: metales de transición
La definición de un metal de transición, y la forma de escribir la configuración electrónica que incluye ejemplos de Fe y Zn.
La definición de un metal de transición, y la forma de escribir la configuración electrónica que incluye ejemplos de Fe y Zn.
5. Electrones de valencia y enlaces
Cómo construir estructuras o fórmulas de Lewis a partir de la configuración de electrones y cómo participan los electrones de valencia en la formación de enlaces.
Cómo construir estructuras o fórmulas de Lewis a partir de la configuración de electrones y cómo participan los electrones de valencia en la formación de enlaces.
tendencias de la tabla periódica
¿Se ha preguntado por qué se llama la tabla "periódica"? Los elementos se organizan en función de su estructura electrónica, lo que resulta en algunas tendencias interesantes en las propiedades atómicas medida que se mueve hacia abajo a través de un grupo o de un período. En este tutorial se va a tratar de explicar algunas de esas tendencias!
1. Tendencias radio atómico en la tabla periódica
¿Cómo se define el radio atómico, y las tendencias a través de un período y acabar con un grupo.
¿Cómo se define el radio atómico, y las tendencias a través de un período y acabar con un grupo.
2. Radios atómicos e iónicos
grupo y las tendencias de la época en la que explica radios atómicos e iónicos.
grupo y las tendencias de la época en la que explica radios atómicos e iónicos.
3. Mini vídeo en el tamaño de iones
La corrección de un error y aprender un poco sobre el tamaño de iones
La corrección de un error y aprender un poco sobre el tamaño de iones
4. Tendencias de la energía de ionización
Definición de iones y la energía de ionización, y las tendencias de la energía de ionización a través de un período y abajo de un grupo.
Definición de iones y la energía de ionización, y las tendencias de la energía de ionización a través de un período y abajo de un grupo.
5. Tendencia de grupo para energía de ionización
Explicando tendencia en la energía de ionización por un grupo que utiliza los conceptos de carga nuclear, el blindaje de electrones, y la distancia de los electrones del núcleo
Explicando tendencia en la energía de ionización por un grupo que utiliza los conceptos de carga nuclear, el blindaje de electrones, y la distancia de los electrones del núcleo
6. Tendencia periódica de la energía de ionización
Al explicar las tendencias de la energía de ionización a través de un periodo que utilizan carga nuclear, el blindaje, y la distancia de los electrones del núcleo
Al explicar las tendencias de la energía de ionización a través de un periodo que utilizan carga nuclear, el blindaje, y la distancia de los electrones del núcleo
7. La energía de ionización primera y segunda
Al comparar la primera y segunda energía de ionización del Li usando carga nuclear, el blindaje, y la distancia de los electrones del núcleo
Al comparar la primera y segunda energía de ionización del Li usando carga nuclear, el blindaje, y la distancia de los electrones del núcleo
8. Afinidad eléctronica
Definición de afinidad electrónica, y la comparación de electrones afinidades de Li, Be, B y
Definición de afinidad electrónica, y la comparación de electrones afinidades de Li, Be, B y
9. Tendencia periódica de la afinidad electrónica
Al explicar las tendencias generales de afinidad electrónica a través del segundo período, incluyendo las excepciones de N y Ne
Al explicar las tendencias generales de afinidad electrónica a través del segundo período, incluyendo las excepciones de N y Ne
10. Electronegatividad
Define electronegatividad y la compara a la afinidad de electrones.Explica las tendencias de grupo y el período de electronegatividad utilizando radios atómicos.
Define electronegatividad y la compara a la afinidad de electrones.Explica las tendencias de grupo y el período de electronegatividad utilizando radios atómicos.
11. Electronegatividad y unión
diferencias de electronegatividad de unión utilizando la escala de Pauling. La clasificación de los bonos como covalente, covalente polar o iónica.
diferencias de electronegatividad de unión utilizando la escala de Pauling. La clasificación de los bonos como covalente, covalente polar o iónica.
12. Naturaleza metálica
Propiedades de los metales y cómo podemos explicar sus propiedades utilizando electrones modelo "mar".
Propiedades de los metales y cómo podemos explicar sus propiedades utilizando electrones modelo "mar".
Energía interna
Una introducción a la primera ley de la termodinámica, la energía interna , el calor , el trabajo y los diagramas de PV
1. Macroestados y microestados
La diferencia entre macroestados y microestados. El equilibrio termodinámico.
La diferencia entre macroestados y microestados. El equilibrio termodinámico.
2. Procesos cuasiestático y reversibles
Utilizando procesos teóricamente cuasi y/o reversibles para permanecer prácticamente en equilibrio.
Utilizando procesos teóricamente cuasi y/o reversibles para permanecer prácticamente en equilibrio.
3. La primera ley de la termodinámica / energía interna
Primera ley de la termodinámica la energía interna
Primera ley de la termodinámica la energía interna
5. Artículo
El calor y la temperatura
Lo que significa calor en termodinámica , y cómo podemos calcular el calor utilizando la capacidad calorífica
El calor y la temperatura
Lo que significa calor en termodinámica , y cómo podemos calcular el calor utilizando la capacidad calorífica
6. Artículo
Trabajo de expansión
El significado del trabajo en termodinámica , y la forma de calcular el trabajo realizado por la compresión o expansión de un gas
Trabajo de expansión
El significado del trabajo en termodinámica , y la forma de calcular el trabajo realizado por la compresión o expansión de un gas
8. PV - diagramas y obras de ampliación
¿Por qué el trabajo de expansión es el área bajo la curva de un diagrama PV. ¿Por qué el calor no es una función de estado y la energía interna es una función de estado . La introducción a la entalpía y la ley de Hess entalpíaAn
¿Por qué el trabajo de expansión es el área bajo la curva de un diagrama PV. ¿Por qué el calor no es una función de estado y la energía interna es una función de estado . La introducción a la entalpía y la ley de Hess entalpíaAn
9. La entalpía
Entender por qué entalpía puede ser visto como " contenido de calor " en un sistema de presión constante .
Entender por qué entalpía puede ser visto como " contenido de calor " en un sistema de presión constante .
11. La ley de Hess y el cambio en la entalpía de una reacción
Usando la Ley de Hess y los calores de formación estándar para determinar el cambio de entalpía de las reacciones
Usando la Ley de Hess y los calores de formación estándar para determinar el cambio de entalpía de las reacciones
13. Artículo
entalpía de enlace y la entalpía de la reacción
La definición de entalpía de enlace , y cómo entalpía de enlace se pueden utilizar para calcular el calor de la reacción
introducción al ciclo de Carnot y la entropía
entalpía de enlace y la entalpía de la reacción
La definición de entalpía de enlace , y cómo entalpía de enlace se pueden utilizar para calcular el calor de la reacción
introducción al ciclo de Carnot y la entropía
14. Entropía: Abrazo del caos
La vida es un caos y el universo tiende hacia el desorden . ¿Pero por qué? y solo hay pocas maneras para que las cosas puedan organizarse
La vida es un caos y el universo tiende hacia el desorden . ¿Pero por qué? y solo hay pocas maneras para que las cosas puedan organizarse
15. El trabajo realizado en un proceso isotérmico
procesos isotérmicos y adiabáticos .
Calcular el trabajo realizado por un proceso isotérmico y comprobar que es lo mismo que el calor añadido .
procesos isotérmicos y adiabáticos .
Calcular el trabajo realizado por un proceso isotérmico y comprobar que es lo mismo que el calor añadido .
17. Demostración: la razón de los volúmenes en un ciclo de Carnot
La prueba de las relaciones de volumen en un ciclo de Carnot
La prueba de las relaciones de volumen en un ciclo de Carnot
Imagen tomada de http://laplace.us.es/
18. Demostración: S (o entropía) es una variable de estado válida
La demostración de que S (o entropía) es una variable de estado válida.
La demostración de que S (o entropía) es una variable de estado válida.
19. Clarificando la definición de entropía termodinámica
Aclarando que la definición termodinámica de la entropía requiere de un sistema reversible.
Aclarando que la definición termodinámica de la entropía requiere de un sistema reversible.
20. Reconciliando las definiciones termodinámica y de estado de la entropía
Un video largo que explica por qué la entropía es una medida del número de estados que puede tomar un sistema (con algo …
Un video largo que explica por qué la entropía es una medida del número de estados que puede tomar un sistema (con algo …
21. Ideas intuitivas sobre la entropía
Presenta la segunda ley de la termodinámica . Una discusión sobre el cambio de entropía en términos de calor y microestados .
Presenta la segunda ley de la termodinámica . Una discusión sobre el cambio de entropía en términos de calor y microestados .
22. El demonio de Maxwell
Demonio de Maxwell : Un experimento mental que parece desafiar la segunda ley de la termodinámica
Demonio de Maxwell : Un experimento mental que parece desafiar la segunda ley de la termodinámica
Imagen tomada de http://www.batanga.com/
23. Más sobre la entropía
La distinción entre micro estados y los estados de macro. ¿Cómo se define la entropía S para un sistema y no para un microestado específico.
Introducción a la energía libre de Gibbs y cómo se relaciona con la energía libre de la espontaneidad y la constante de equilibrio
La distinción entre micro estados y los estados de macro. ¿Cómo se define la entropía S para un sistema y no para un microestado específico.
Introducción a la energía libre de Gibbs y cómo se relaciona con la energía libre de la espontaneidad y la constante de equilibrio
Imagen tomada de http://blog.pucp.edu.pe/
24. La energía libre de Gibbs y la espontaneidad
La intuición detrás de por qué la espontaneidad es impulsado por la entalpía , la entropía y la temperatura. Introducción a la energía libre de Gibbs .
La intuición detrás de por qué la espontaneidad es impulsado por la entalpía , la entropía y la temperatura. Introducción a la energía libre de Gibbs .
Imagen tomada de lidiaconlaquimica.wordpress.com
26. La energía libre de Gibbs. Ejemplo
La determinación de si una reacción es espontánea mediante el cálculo de la variación de energía libre de Gibbs . También calcula la variación de entropía utilizando la tabla de entropías estándar .
La determinación de si una reacción es espontánea mediante el cálculo de la variación de energía libre de Gibbs . También calcula la variación de entropía utilizando la tabla de entropías estándar .
27. Un análisis más riguroso de la relación entre la energía libre de Gibbs y la espontaneidad
Una comprensión más formal de por qué un cambio negativo en la energía libre de Gibbs implica una reacción espontánea…
Una comprensión más formal de por qué un cambio negativo en la energía libre de Gibbs implica una reacción espontánea…
28. Un vistazo a una seductora, pero incorrecta, demostración de la relación entre la energía libre de Gibbs y la espontaneidad
Un vistazo a por qué la " prueba" de la relación entre los cambios en la energía libre de Gibbs y espontaneidad es negativo en muchos libros de texto .
Un vistazo a por qué la " prueba" de la relación entre los cambios en la energía libre de Gibbs y espontaneidad es negativo en muchos libros de texto .
29. Cambios en la energía libre y el cociente de reacción
La relación entre la energía libre de Gibbs , energía libre de Gibbs estándar , y el cociente de reacción P. La predicción de la dirección de la reacción cuando no tenemos condiciones estándar .
La relación entre la energía libre de Gibbs , energía libre de Gibbs estándar , y el cociente de reacción P. La predicción de la dirección de la reacción cuando no tenemos condiciones estándar .
30. Cambio estándar en la energía libre y la constante de equilibrio
La relación entre la energía libre de Gibbs cambio estándar y la constante de equilibrio K. El cálculo de K cuando se conoce la energía libre estándar de la reacción.
La relación entre la energía libre de Gibbs cambio estándar y la constante de equilibrio K. El cálculo de K cuando se conoce la energía libre estándar de la reacción.